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澳门百老汇赌场娱乐场 - 高考化学:无机方程式总结,你都记住了吗?
2020-01-11 16:43:49

澳门百老汇赌场娱乐场 - 高考化学:无机方程式总结,你都记住了吗?

澳门百老汇赌场娱乐场,今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式,大家一定要认真记哦~

1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2na+2h2o=2naoh+h2↑

cuso 4 +2naoh=cu(oh) 2 ↓+ na 2 so 4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2. 金属钠与盐酸的化学方程式:

2na+2hcl=2nacl+h2↑

3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

2naoh+co2=na2co3+h2o

na 2 co 3 +10h 2 o=na 2 co 3 ·10h 2 o

4. 金属钠放在空气的氧化:

4na+o2=2na2o (银白色变暗)

5. 金属钠在空气燃烧:

2na+o2=na2o2 Δ(生成淡黄色粉末)

6. 过氧化钠在空气中变质:

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

2na 2 o 2 +2co 2 =2na 2 co 3 +o 2

7. 过氧化钠与酸反应:

2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑

8. 氧化钠在空气中变质:

na2o+h2o=2naoh

na 2 o+co 2 =na 2 co 3

9. 氧化钠与酸反应:

na2o+2hcl=2nacl+h2o

10. 氧化钠在空气中燃烧:

2na2o+o2=△=2na2o2

11. 氯气与铁的反应方程式:

2fe+3cl2=2fecl3 点燃 (红棕色的烟)

12. 氯气与铜的反应方程式:

cu+cl2=cucl2 点燃 (棕黄色的烟)

13. 氯气与氢气的反应方程式:

cl2+h2=2hcl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

14. 氯气与钠单质的反应方程式:

2na+cl2=2nacl 点燃 (淡黄色的烟)

15. 工业制漂白粉:

2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o (为ca(oh) 2石灰乳)

16. 氯气与水的方程式:

cl2+h2o=hcl+hclo

17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o

18. 次氯酸钠在空气中变质:

2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3

naclo+co 2 +h 2 o=hclo+nahco 3

19. 漂白粉在空气中变质:

ca(clo) 2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

20. 次氯酸见光分解:

2hclo=2hcl+o2↑ 光照

21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl Δ

22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式:

na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o

na 2 co 3 +hcl(少)=nahco 3 +nacl

23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

24. 碳酸氢钠与碱反应方程式:

nahco3+naoh=na2co3+h2o

nahco 3 +ca(oh) 2 =2h 2 o+na 2 co 3 +caco 3 ↓

25. 碳酸氢钠受热易分解:

2nahco3=na2co3+co2↑+h2o Δ

26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

na2co3+co2+h2o=2nahco3

27. 浑浊石灰水变澄清:

co2+caco3+h2o=ca(hco3) 2

28. 碳酸氢钙受热分解:

ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o Δ

29. 氢氧化亚铁在空气中变质:

4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30. 保存氯化亚铁溶液:

2fecl3+fe=3fecl2

2fe3++fe=3fe2+

31. 制造印刷线路板:

2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+

32.2fecl2+cl2=2fecl3

2fe2++cl2=2fe3++2cl-

33.fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温

34.ba2++so42+=baso4↓

ag++cl-= agcl↓

35.zn+cu2+= zn2++cu

zn+fe2+= zn2++fe

36. 溶洞的形成:

co2+caco3+h2o=ca(hco3)2

ca(hco 3 ) 2 =co 2 ↑+caco 3 +h 2 o Δ

37. nahco3+bacl2 ➜不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

38. 工业上制取水煤气:

c+h2o(g)=co+h2 高温

39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

n2+o2

2no 放电 (no无色、难溶于水)

40. 工业上制备氨气:

n2+3h2

2nh3 高温、高压、催化剂

41. 一氧化氮在常温下被氧化:

2no+o2=2no2(no2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3no2+h2o=2hno3+no

43. 氨溶解于水:

nh3+h2o

nh3·h2o(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44. 一水合氨的电离:

nh3·h2o

nh4++oh-

45. 氨与盐酸的反应:

nh3+hcl=nh4cl

46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4nh3+5o2=4no+6h2o 高温 催化剂

47. 碳酸氢铵受热分解:

nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48. 氯化铵受热分解:

nh4cl=nh3↑+hcl↑ Δ

49. 铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

nh4++oh-=nh3↑+h2o Δ

50. 实验室制氨气:

2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51.硝酸受热分解:

4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52. 铜与硝酸的反应:

cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3cu+8hno 3 (稀) =3cu(no 3 ) 2 +2no↑+4h 2 o (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53. 浓硝酸与木炭的反应:

4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o Δ

54. 硫单质铁的反应:

fe+s=fes Δ

(硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶cs2)

55. 硫单质与氧气的反应:

s+o2=so2 点燃

(硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

56. 硫粉遇碱发生歧化反应:

3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o Δ

57. 黑火药爆炸的化学方程式:

s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑

58. 二氧化硫被氧气氧化:

2so2+o2

2so3 催化剂 Δ

59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

so2+2h2s=3s↓+2h2o (h2s臭鸡蛋气味)

60. 浓硫酸与铜加热发生反应:

2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o Δ

61. 浓硫酸与木炭加热发生反应:

2h2so4(浓)+c=2so2↑+co2↑+2h2o Δ

62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

64. 酸雨的形成:

2so2+o2

2so3 粉尘等催化

so 3 +h 2 o=h 2 so 4

so2+h2o

h2so3

2h 2 so 3 +o 2 =2h 2 so 4

65. 海水提镁第一步:

mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)

66. 镁与氮气的反应:

3mg+n2=mg3n2 点燃

67. 镁与二氧化碳反应:

2mg+co2=2mgo+c 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68. 海水提溴单质:

2br-+cl2=br2+2cl-

69. 半导体硅与氧气的反应:

si+o2=sio2 Δ(自然界没有游离态的硅)

70. 工业上制粗硅:

sio2+2c=si+2co↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2)

71. 硅与氟气的反应:

si+2f2=sif4

72. 硅与氢氟酸的反应:

si+4hf=sif4+2h2

73. 制作黏合剂:

si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

74. 玻璃与烧碱反应:

sio2+2naoh=na2sio3+h2o (na2sio3的水溶液称为水玻璃)

75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应:

sio2+cao=casio3 高温

76. 刻蚀玻璃:

sio2+4hf=sif4↑+2h2o

77. 工业制玻璃:

caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温

na 2 co 3 +sio 2 =na 2 sio 3 +co 2 ↑ 高温

78. 金属铝在氧气中燃烧:

4al+3o2=2al2o3 点燃

79. 铝热反应:

2al+fe2o3=al2o3+2fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

80. 金属铝与酸的反应:

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

81. 金属铝与碱的反应:

2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ (四羟基合铝酸钠)

82. 实验室制氢氧化铝:

alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl(白色沉淀)

83. 氢氧化铝溶于强酸中:

al(oh)3+3h+=al3++3h2o

84. 氢氧化铝溶于强碱中:

al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- (四羟基合铝酸根离子)

85. 氧化铝溶于强酸:

al2o3+6h+=2al3++3h2o (氧化铝为两性氧化物)

86. 氧化铝溶于强碱:

al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-

87. 碱式碳酸铜的制取:

2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 (绿色)

88. 铜与氧气的反应:

cu+o2=2cuo Δ

89. 铜与硫粉的反应:

2cu+s=cu2s Δ

90. 4cuo=2cu2o+o2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

91. cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

al3++3oh-=al(oh)3↓

93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

al3++4oh-=[al(oh)4]-

94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

[al(oh)4]-+h+=h2o+al(oh)3↓

95. 实验室制取氯气:

4hcl(浓)+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96. 实验室制取二氧化碳:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)

不过小编认为,本文只适合查缺补漏,巩固你方程式的掌握情况和熟练程度,化学方程式有很多巧妙的方法,一定要背,但不能死记硬背,大家一定要注意哦,特别是氧化还原反应,只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系,基本不用背诵。

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